1、更多资料添加微信号:DEM2008 淘宝搜索店铺:优尖升教育 网址:第三讲溶液和溶解度模块一 溶液的形成知识精讲知识点一 溶液的形成 1溶液 思考与交流(1)平时喝过的糖水,那糖水是怎么来的? 实验1:将固体蔗糖加到水里,搅拌,发现固体不见了,这个过程就是溶解,得到的糖水就是溶液。溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。均一性:溶液中任意部分组成和性质完全相同。(如密度,糖水的任一部分同等甜)稳定性:外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。(如糖水不会无故析出蔗糖) 思考与交流(1)均一、稳定的液体一定是溶液吗?(2)溶液一定是透明、无色的吗? 判断对错1、冰水混
2、合物是溶液。( )2、把食盐溶液倒掉一半后,变稀了。( ) 易错提醒1溶液一般是透明的,但透明不一定无色。如硫酸铜溶液是蓝色的、FeCl2是浅绿色的、FeCl3是黄色的。2溶液的组成(1)溶液由溶质和溶剂组成。溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶质:被溶解的物质叫溶质。如:糖水,溶剂是水,溶质是蔗糖。 及时小练判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂硫酸铜溶液生理盐水酒精溶液碘酒盐酸一种溶液里,只能有一种溶质,对吗? 归纳总结1溶液一定是混合物。因为它是至少由两种物质组成,如硫酸铜溶液由CuSO4与水组成,海水由NaCl、MgCl2等于水组成。2溶质可能有几种,但溶剂只有一种。3溶质和溶剂的判
3、断一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作为溶剂。如食盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂;碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看作为溶剂,量少的看作为溶质。水是最常用的溶剂。通常不指明溶剂的溶液,一般就是水溶液。如医用消毒酒精,它的溶质就是酒精,溶剂是水。3物质溶解时的热效应 思考与交流(1)若手背不小心沾有NaOH固体,感觉有灼热感,这是为什么呢?(1)溶解放热:如NaOH固体溶解、浓H2SO4溶解、CaO固体溶解;(2)溶解吸热:如NH4NO3溶解;(3)溶解温度基本不变:如NaCl。4乳化现象 思考与交流(1)家里的盘子沾满油渍,为什么用水洗不干净? (2)你
4、是怎么洗掉的?原理是什么呢?洗涤剂能把植物油分散成无数小液滴而不聚集成大的油珠,从而使油与水不再分层,洗涤剂所起的作用就是乳化作用。 资料卡片溶液悬浊液乳浊液举例盐水泥沙河流牛奶、原油用途生病时,挂的生理盐水是溶液检查胃病时,钡餐是硫酸钡的悬浊液使用农药时,将农药配成乳浊液,喷洒更均匀经典例题 溶液的形成【例1】下列关于溶液的说法正确的是()A混合物体一定是溶液B均一、稳定、透明的液体一定是溶液C溶液一定是混合物D一杯溶液中各部分的性质是不同的【例2】下列物质不属于溶液的是( )A生理盐水B“雪碧”汽水 C碘酒 D冰、水混合物【例3】碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。(1)碘的
5、汽油溶液中,溶质是 ,溶剂是 ;(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。乙甲丙碘分子根据你在实验中观察到的现象, (填甲、乙、丙)的示意图符合事实。 溶解的热效应【例1】下列物质加入水中,吸收热量的是()A硝酸铵B氢氧化钠C浓硫酸D生石灰 乳化现象【例1】下列现象不属于乳化现象的应用的是()A用洗洁精洗去餐具上的油污B用肥皂液洗涤衣服上的油渍C用汽油洗试管上的油污D用洗发水洗去头发上的油污模块二 饱和溶液和不饱和溶液知识点二 饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液在室温(25)下,开始的烧杯装有10mL 蒸馏水实验1A1 A2 A3 A4 从A1A3溶
6、液,NaCl不能再继续溶解,则A3是饱和溶液;从A3A4溶液,加水后,NaCl能再继续溶解,则A4是不饱和溶液;结论(1)饱和溶液:在一定温度下,向一定溶剂里,加入溶质,当溶质不能继续溶解时,得的溶液是饱和溶液;不饱和溶液:还能继续溶解的溶液,叫不饱和溶液。(2)饱和溶液转换为不饱和溶液的方法:加溶剂;不饱和溶液转换成饱和溶液:加溶质。在室温(25)下,开始的烧杯装有10mL 蒸馏水实验2B1 B2 B3 B4 B5 B6从B3B4溶液,升温后,NaCl能再继续溶解;从B5B6溶液,降温后,析出NaCl固体,NaCl不能再继续溶解;结论(1)饱和溶液转换为不饱和溶液的方法:升高温度;不饱和溶液
7、转换成饱和溶液:降低温度。(2)从B5B6溶液,冷却热的饱和溶液,析出固体,这个过程叫结晶。也可以蒸发溶剂,得到晶体。2饱和溶液与不饱和溶液的转化 归纳总结转换方法饱和溶液结晶不饱和溶液 ( )( )( ) ( ) ( )( ) ( )变为饱和溶液最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂3浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。如不饱和的KNO3溶液,它的溶解度很大,可能是浓溶液。(3)看溶液浓稀,关注溶液中溶质的质量即可。经典例题 饱和溶液和不饱和溶液【例1】20时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四
8、只各盛有50g水的烧杯中,充分溶解后的情况如表:物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2判断下列说法是否正确A所得溶液一定都是饱和溶液( )B所得溶液的质量关系为:丙乙甲丁( ) 饱和溶液和不饱和溶液的转换【例2】欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液,下列措施肯定不可行的是()A改变温度B蒸发溶剂C加入溶质D倒出溶液【例3】下列方法一定能使20时,200 g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是A降低温度接近0B加入蒸馏水C加入足量硝酸钾固体D加热使溶液温度升高,但不蒸发水分模块三 溶解度知识精讲知识点三 溶解度1溶解度(1)含义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时
9、,所溶解的溶质质量。如“20时NaCl溶液的溶解度为36g”的含义:在20时,100g水最多能溶解36g NaCl。(2)四要素:条件:在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变,故不指明温度,溶解度没有意义。标准:100g溶剂中。物质的溶解质量与溶剂量成正比,若要比较两种物质的溶解度大小,必须要等量溶剂,注意是溶剂是100g,而非溶液是100g。状态:达到饱和时。溶质能在溶剂中持续溶解,只有达到饱和状态时,溶解度才是一个确定的值。单位:克。因为溶解度即溶质的质量,单位为g。【练1】判断下列说法是否正确(1)把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20g。(
10、 )(2)20时 10g氯化钠可溶解在100g水里,故20时氯化钠的溶解度是10g。( )【练2】 “20 时,氯化钠的溶解度是36g”。则 20 时在100g水中,最多能溶解氯化钠的质量是 g,所得饱和溶液的质量 g。在50g水中,最多能溶解氯化钠的质量是 g,所得饱和溶液的质量 g。 完全溶解72g氯化钠,至少需要 g水,所得饱和溶液的质量 g。来源:学科网ZXXK来源:学#科#网2溶解性与溶解度溶解度/g(20)10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例CaCO3、BaSO4Ca(OH)2KClO3NaCl、KNO30.01g1g10g难溶微溶可溶易溶【练1】(1)20时碳酸钙的溶解度是0.00
11、13克,所以碳酸钙是 溶物质。 (2)20时食盐的溶解度是36克,所以食盐属于 溶物质。 资料卡片气体溶解度(1)含义:气体在压强为101kPa和一定温度下,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。如:常温常压下,氨气的溶解度是400。意思是:常温常压下,1体积水中,能溶解400体积的氨气。(2)影响因素:温度、压强。打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_有关。喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与_有关。【练2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
12、C. 揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面经典例题 溶解度【例1】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )A增加水的质量 B把硝酸钾粉碎,在溶解过程中不断搅拌C增加硝酸钾的质量 D升高溶液的温度【例1】14(2020广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是( )选项操作溶质质量溶液质量KNO3的溶解度A升温变大变大变大B降温变小变小变小C加入KNO3固体不变变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变模块四 溶解度曲线1溶解度曲线温度/01020304050溶解度/gNaCl
13、35.735.83636.336.637KNO313.320.931.645.863.985.5根据上表,绘制溶解度曲线图。横坐标是温度,纵坐标是这种物质在该温度下的溶解度,最后用平滑曲线将这些点相连。30507090w/g1010 30 50T/_O如何更直观表示物质溶解度随温度的变化规律?回答下列问题:(1)10度时,氯化钠的溶解度是 ,硝酸钾的溶解度是 ;此温度下:NaCl KNO3(填、或=)。(2)已知20时KNO3的溶解度是31.6g,该温度下,将30g硝酸钾溶解在100g水里,所得到的溶液是 (填饱和或不饱和)溶液,在图中描出该点,思考如何将其转换成饱和溶液?该温度下,将40g硝
14、酸钾溶解在100g水里,所得到的溶液是 (填饱和或不饱和)溶液,在图中描出该点,思考如何将其转换成饱和溶液?2溶解度曲线的信息(1)点的信息【练1】如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是( )A30时M的溶解度小于N的溶解度BM、N都属于微溶物质CP点表示t时M、N两种物质的溶解度相等D阴影部分属于两种物质的不饱和区域 归纳总结1溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度,是饱和溶液。2在曲线下方的点,表示溶液是不饱和溶液;在上方的点,表示有固体析出的饱和溶液。3两曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。(2)线的变化规律下图中曲线的变化趋势反
15、映了物质的溶解度随温度的变化趋势: 回答问题:硝酸钾的溶解度随温度升高而 ,且变化明显;(填增大或减小)氯化钠的溶解度随温度升高而 ,但变化不大;氢氧化钙的溶解度随温度升高而 。 归纳总结陡:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4Cl;平:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;降:极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2;3溶解度曲线的应用(1)结晶(1)恒温蒸发溶剂结晶(蒸发结晶)一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如从NaCl溶液中得到NaCl晶体:可加热,由于温度升高,NaCl的溶解度变化不大,而持续加热,水会被蒸发,溶剂减少,导致溶解
16、不了那么多溶质,所以NaCl析出晶体。即蒸发结晶;(2)冷却热饱和溶液结晶(降温结晶)适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如从少量NaCl和KNO3的混合溶液中得到KNO3晶体:可先升高温度,由于KNO3受温度影响较大,温度升高,KNO3溶解度增大,能溶解更多的溶质,而NaCl变化不大,所以达到高温度时,KNO3是高浓度,此时降低温度,过多的KNO3就会析出,留下NaCl溶解在水中;即降温结晶。【练1】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图,回答下列问题:80s/gANBC0t1t/t3t2P(1)从A溶液中获取A晶体最好采用 的方法。(2)从B的溶液中获取晶体,最好采用 的方法。(3)t2
17、 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的是 ,没有晶体析出的是 ,(2)分离或提纯混合物【练2】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图,回答下列问题:80s/gANBC0t1t/t3t2P(1)A中混有少量B,若要得到比较纯净的A,应采用 法。(2)若 B中混有少量A,若要得到比较纯净的B,则应采用 法。(3)若B中混有少量C,若想除去C,则应采用 法。经典例题 溶解度曲线【例1】右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A氯化钠的溶解度受温度影响变化不大B硝酸钾的溶解度受温度影响很大C硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度D在t时,硝酸钾和氯化钠的溶解度为ag 结晶【例
18、1】 右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )At2时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1时,a、b中都有晶体析出C从ab:先将a降温到t1,过滤后将滤液升温到t2D从ba:在b中加入M至刚好饱和【例2】如下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。在t1时,三种物质的溶解度由小到大的排列顺序 。在t3时,用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液,若降温到t1,有晶体析出的是 ,析出较多晶体是 ,没有晶体析出的是 。当A物质的溶液接近饱和时,可采用的方法为:a b ,c ,均可使其变为饱和溶液。【例3】
19、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,有关说法错误的是()At1时,A物质的溶解度等于40gB当B中混有少量的A时,可用蒸发结晶方法提纯BCt2时,向50g水中加入40g的C物质,充分搅拌,得到80g溶液D要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液,可采用降低温度方法专项训练【训1】(2020广东省卷)如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A溶液从b点降温到a点,有晶体析出B60时,b、c点对应的都是饱和溶液C将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液D60时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液【训2】(2018广东广州)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )A
20、30时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8 gBNaNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaC1的大DNaCl的溶解度受温度影响比KCl大【训3】(2020广东深圳)下图为Ca(OH)2的溶解度曲线;下表为20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是( )溶解度/g0.010.01111010一般称为难溶微溶可溶易溶ACa(OH)2 属于易溶物质BCa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C30时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为320D70时Ca(OH)2的饱和溶液,降温到50时没有析出固体【训4】如图为四种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A10时,物质溶解度
21、关系为B除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D40时NH4H2PO4饱和溶液的质量约为150g提分作业1A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。(1)t1时,A物质的溶解度是 g。(2)保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的一种方法是 。(3)将t2时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶剂质量最少的是 。(4)t1时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为 。2下列洗
22、涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用汽油除去衣服上的油污B用酒精除去衣服上的碘C用刷子刷除杯子上的污垢D用洗洁精洗去餐具上的油脂3t时,欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,分别采取下列措施:降低温度,降低溶解度,加水,加入足量的溶质。一定能达到目的的是( )A只有B只有CD4如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )At2时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小B由t2降温到t1,甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液C甲物质中混有少量的乙物质,可用蒸发结晶的方法提纯甲Dt2时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g更多资料添加微信号:DEM2008 淘宝搜索店铺:优尖升教育 网址: