1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列方法（必要时可加热）不合理的是A用澄清石灰水鉴别CO和CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K
2、2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水2、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温3、下列物质中，不属于高分子化合物的是A纤维素 B塑料 C蛋白质 D油脂4、在有机物中，若碳原子上连接的四个
3、原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH5、下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42AABBCCDD6、石油加工的各种处理过程
4、中，属于裂化过程的是（ ）A分离出汽油和煤油B原油脱盐、脱水C十六烷变为辛烷和辛烯D将直链烃变为芳香烃7、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A离子半径：S2-Cl-Ca2+B电负性：CNOC热稳定性：HFH2OH2SD酸性：HClHBrHI8、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ）A乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色BCl2和SO2均能使品红褪色C苯和乙炔都能使溴水褪色D甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色9、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸
5、馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液10、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加热 加入蒸馏水加稀硝酸至溶液呈酸性 加入NaOH醇溶液ABCD11、已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc段反应：氧化产物为I2D当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmo
6、l12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D基态Fe原子的外围电子排布图为13、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A四氯化碳 B甲烷 C乙烯 D乙酸14、下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实验事实结论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的
7、通式A、B互为同系物D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是AABBCCDD15、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方16、对下列图像的描述正确的是（ ）A根据图可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B图可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液
8、通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3517、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol118、某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是A1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2B当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色C当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化D当m=10时，该有机物不一定是丁醇19、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线
9、以下位置嵌上一定数量的（ ）A铜块B铅块C锌块D钠块20、已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是( )A2a=bd0Cac021、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应
10、后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol22、电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+H2O2=Fe3+OHOH，生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（ ）A电解池左边电极的电势比右边电极的电势高B电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应C消耗1 molO2，电解池右边电极产生4mol OHD电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有
11、机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_，D的名称是_。(2)反应的反应类型分别为_、_和_。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应的反应方程式为_。24、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式是_。(2)若Y是N
12、aOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的
13、物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。26、（10分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。27、（12分）B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸
