1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的性质与用途不正确的是A明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂BNa2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应DAl2O3
2、熔点高，可用作耐高温材料2、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A己烯、苯、四氯化碳B苯、己炔、己烯C己烷、苯、环己烷D甲苯、己烷、己烯3、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠4、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L5、下列描述正确的是()A水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键BC2H2分子中键与键的数目比为11CCS2为V形极性分子DSi
3、F4与SO32-的中心原子均为sp3杂化6、下列有关晶体的叙述中，错误的是A晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性B硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性C在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2D离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏7、利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu（NH3）4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A用装置甲制备
4、NH3B用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O8、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区9、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD 铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电AABBCCDD10、下列基团中：CH3、OH、COOH、C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A3种B4种C5种D6种11、在核磁共振
5、氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是()ABCD12、C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80215时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是AC60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力BC60融化时破坏的是共价键CK3C60中既存在离子键，又存在共价键D在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电13、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶
6、于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液14、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应15、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确
7、的是()AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgAl16、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D17、下列能级轨道数为3的是 （ ）As能级Bp能级Cd 能级Df能级18、表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混
8、合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2AABBCCDD19、下列说法正确的是()A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D1 mol硫酸的质量等于98 g/mol20、下列物质中，属于弱电解质的是AH2OBNa2CO3CHClDNaCl21、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是ACH3CH2OHBNaOHCNH4ClDHClO22、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A锌块发生氧化反应：Zn-2e= Zn2+B钢闸门有
9、电子流入，可以有效减缓腐蚀C若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高
10、价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。24、（12分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：。请回答下列问题：(1)A的化学名称是_，G的分子式为_。(2)由B生成C的反应条件为_，由E和F生成G的反应类型是_。(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为_。(5)符合下列要求的F的同分异构体共
11、有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：_。25、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点()水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加
12、入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_。（2）本实验采用_加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_。（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有_。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.
13、0g。则该实验的产率为_。26、（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。
