1、化学实验仪器和基本操作实验操作正误判断 1.(原创)下列关于实验操作的说法,正确的是()用有机溶剂苯萃取溴水中的溴单质,有机层应从分液漏斗下口流出中和滴定操作时,左手摇动锥形瓶,右手控制滴定管活塞,眼睛应注视滴定管中液面高度变化用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸溶于水后,并不马上转移到容量瓶中,而是让其冷却至室温后才进行后续操作石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即加入做Na的性质验证实验时,在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后,将剩余部分放回原瓶中A.B.C.D.【解析】选A。苯密度小于水,分液时待下层从下口流出后,有机层应从上口倒出,错误;滴定操作时,右手摇动锥形瓶,左手控制滴
2、定管活塞,眼睛应注视锥形瓶中颜色变化,错误;浓硫酸溶于水放出大量热,应冷却至室温后转移入容量瓶,正确;蒸馏实验中,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再重新加热蒸馏,错误;用剩的钠不能丢弃,应放回原试剂瓶保存,正确。2.(2023年南京模拟)实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2【解析】选A。浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,缺少酒精灯,不能制备氯气,故A错误;HCl极易溶于水,食盐水可抑制氯气的溶解,图中装置可除去杂质,故B正确;氯气的密度比空气密度
3、大,图中向上排空气法可收集,故C正确;氯气与NaOH反应,图中装置可处理尾气,故D正确。【归纳提升】实验操作的正确与否主要考虑以下几个方面是否符合实验原理是否符合反应物聚集状态装置组装是否合理能否完成实验目的实验过程是否存在安全隐患装置的连接和实验操作顺序3.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。(已知氢化钙极易与水反应)请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)A.加热反应一段时间
4、B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却【解析】(1)锌粒与盐酸的反应装置为H2的气体发生装置,产生的H2中混有HCl气体和水蒸气,应先通过NaOH溶液除去HCl气体,再用浓硫酸干燥得干燥纯净的H2;将H2通过硬质玻璃管,与金属钙在加热条件下反应,最后应连接干燥管防止空气中的水蒸气进入。(2)打开分液漏斗活塞制备H2,收集并检验,待装置中充满H2后点燃酒精灯开始反应;反应停止时应先停止加热,充分冷却后再停止通H2。答案:(1)iefdcjk(或kj)a(2) BADC4.(2023年济南模拟)某学习小组的同学利用氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定铜元素相对原子质量。乙
5、同学设计如下图装置。实验前称量装置P(带两端开关K1和K2),记为m1 g。氧化铜装入P中,再次称量装置P,记为m2g。(1)将下列实验操作步骤正确排序id_ce(填字母);重复上述操作步骤,直至装置P恒重,记为m3 g。a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2e.称量装置P的质量f.冷却至室温g.打开分液漏斗活塞,使装置中充满NH3h.关闭分液漏斗活塞i.检验装置气密性(2)根据实验,铜元素相对原子质量为_(用含m1、m2、m3的代数式表示)。(3)在本实验中,若CuO中混有不反应的杂质,则测定结果_(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。【解析】(1)实验操作
6、应为i.检验装置气密性d.打开K1和K2g.打开分液漏斗活塞,使装置中充满NH3 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 f.冷却至室温 h.关闭分液漏斗活塞 c.关闭K1和K2 e.称量装置P的质量。(2)(m3-m1)为铜的质量,(m2-m3)为氧的质量,二者比值等于铜与氧的相对原子质量之比,氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量可求。(3)若CuO中混有不反应的杂质,则(m3-m1)偏大,即测定结果偏大。答案:(1)gabfh(2)(3)偏大【加固训练】1.(2023年盐城模拟)实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A
7、.用装置甲制取Cl2B.用装置乙使Br-转化为Br2C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3【解析】选C。制备Cl2时必须使用浓盐酸,稀盐酸不与二氧化锰反应,故A错误;通入氯气使Br-转化为Br2时,进气导管应该为长导管,图示操作方法不合理,故B错误;苯的密度小于水,混合液分层后有机层在上层,用装置丙分液时,先放出下层的水层,然后再倒出溴的苯溶液,该操作方法合理,故C正确;FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,HCl易挥发,直接加热促进了铁离子水解,最后得到的是氢氧化铁,无法获得无水FeCl3,故D错误。2.(2023年洛阳模拟)氯化亚砜(S
8、OCl2)常用于医药、农药、染料工业,也可在有机合成工业中作氯化剂。已知:SOCl2的相关性质如下表所示:颜色、状态熔点沸点腐蚀性水解无色或微黄液体-10578强极易水解现利用如图装置制备SOCl2。请回答下列问题:.制备SO2和Cl2。(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2,装置甲中仪器x的名称为_;若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,反应的离子方程式为_。. 制备SOCl2。以活性炭作为催化剂,SO2和Cl2可以和S粉在180200时反应合成SOCl2,选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。(2)按气流从左到右的方向,装置A、B、C、D的连接顺序为_(填仪器接口的字母编
9、号)。(3)试剂y为_(填选项字母,下同);试剂z为_。A.热水B. 乙醇C. 石蜡油D. 冰水(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为_。(5)装置C的作用为_;若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为13,则装置C中生成的盐为(填化学式);请设计实验验证装置C中生成的盐中含有S:_。【解析】.(1)装置甲中仪器x的名称为分液漏斗;若选用装置甲以高锰酸钾和浓盐酸反应制备Cl2,反应的离子方程式为2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O。.(2)按气流从左到右的方向,A为制备装置,D为收集装置,B为干燥装置,连接在D后防止水蒸气进入,C为尾气处理装置,连接顺序为afg(
10、gf)bcde。(3)试剂y为石蜡油,能保持油浴温度为180200;试剂z为冰水,冷凝收集生成的氯化亚砜。(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为SO2+2Cl2+S2SOCl2。(5)装置C的作用为吸收未反应的SO2和Cl2;若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为13,Cl2过量,则装置C中发生的反应为SO2+Cl2+4NaOH2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,生成的盐为NaCl、Na2SO4和NaClO;验证装置C中生成的盐中含有S的具体操作为取装置C中少量溶液于试管中,加稀盐酸酸化,无气体生成,继续滴加BaCl2溶液,生成白色
11、沉淀,证明有S。答案:.(1)分液漏斗2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O.(2)afg(gf)bcde(3)CD(4)SO2+2Cl2+S2SOCl2(5)尾气处理(或吸收未反应的SO2和Cl2)NaCl、NaClO和Na2SO4 取装置C中少量溶液于试管中,加稀盐酸酸化,无气体生成,继续滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明有S【归纳提升】1.装置连接解题思路第一步:通读题干,明确实验目的;第二步:分析仪器,确定每个装置对于完成实验目的所起的作用;第三步:围绕目的,按顺序连接装置;第四步:反复检查,调整导管接口,注意“长进短出”、“大口进小口出”等。2.实验操作顺序解题思路明确实验目的熟读实验步骤构思反应顺序反馈验证可行性。3.实验操作顺序常考点(1)点燃可燃性气体前,应先验纯;(2)加热试管时,应先均匀加热,后局部加热;(3)制取气体时,应先检验装置气密性,后加入药品;(4)气体与固体反应时,应先通气体排尽装置中空气,再加热;反应结束时,应先停止加热再停止通气体;(5)配制一定物质的量浓度的溶液时,应先将溶液恢复至室温,再转移入容量瓶。 - 7 -
