1、（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编八注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是()A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B水泥、陶瓷、玻璃工业
2、的生产原料中都用到了石灰石C光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA9有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是()A化合物Z环上的一氯代物共有3种(不
3、考虑立体异构)BY和Z可以用金属钠来鉴别CX、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面DY的分子式为C7H9O10关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是()A图甲用于制备并收集乙酸乙酯B图乙用于分离乙酸乙酯C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯11A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是()AC
4、、D的简单离子均能促进水的电离BC、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键CA、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是()A.Ni电极表面发生了还原反应B.阳极的电极反应为2O2-4e-=O2C.电解质中发生的离子反应有:2SO2+4O2-=2SD.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环1325 时，已知醋酸的电离常数为1.8105。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH
5、溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是()Aa点溶液中：c(H)6.0103 mol/LBb点溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)Cc点溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)Dd点溶液中：c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)26Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450 反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：(1)B装置的作用是_，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_。(2)D装置
6、中的试剂是_，作用是_。(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是_。(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。点燃B处酒精灯加热B装置中试管；打开弹簧夹K，通入空气；关闭电加热装置，充分冷却；调节电加热装置控制温度为450 ；关闭弹簧夹K；熄灭B处酒精灯。(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：_。(6) Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270 可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为_。27NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及
7、高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：Cr2OH2O2CrO2H。回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是_。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)在pH：6.46.8，温度：4050 的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2H2OHClOHCl，HClOHClO_。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_(填“Cr2O”或“CrO”)。(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量
8、浓度进行下列实验：.准确吸取10.00 mL电解后的盐水，加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。.准确吸取0.10 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。.将的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 molL1MnSO4溶液、5 mL 85%磷酸溶液，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。步骤中加入H2O2溶液的作用是_。步骤中ClO被Fe2还原为Cl的离子方程式为_。该盐水中NaClO3的物质的量
9、浓度为_molL1。28研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_。已知春季海水pH8.1，预测夏季海水碱性将会_(填写“增强”或“减弱”)，理由是_。(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HabB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 mol CO和4mol H2，新平衡时H2的体积分数增大(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：N
10、O的作用是_。已知：O3(g)O(g)=2O2(g)H143 kJmoll反应1：O3(g)NO(g)NO2(g)O2(g)H1200.2 kJmoll反应2：热化学方程式为_。(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKalg Ka，25 时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。该温度下用0.1 mol L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_；c点所得溶液中：c(Na)_3c(HSO)(填“”“”或“”)。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)钴的化合物有丰富多彩的颜色，考古
11、发现我国古代陶器釉料大多含有钴的化合物，请回答下列关于钴及其化合物的问题：(1)基态Co原子核外的最高能层符号是_，基态Co3核外未成对的电子数为_。(2)已知CoCl2的熔点为86 ，易溶于水，则CoCl2是_晶体。又知CoO的熔点是1 935 ，CoS的熔点是1 135 ，试分析CoO的熔点较高的原因_。(3)Co3、Co2易形成配离子，如Co(CN)63、Co(SCN)42。已知CoCl36H2O有多种结构，若取1 mol CoCl36H2O溶解于水后滴加足量硝酸银溶液能够形成2 mol白色沉淀，则CoCl36H2O中的配离子为_(写出化学式)；配位体SCN对应的酸为HSCN，HSCN通
12、常有HSCN和HN=C=S两种结构，比较二者沸点的高低并分析其原因：_。(4)一种Co3的配离子为Co(NO2)(NH3)52，该配离子中NO提供配位键的原子是_，NO中N原子的杂化类型是_。(5)常温下金属钴晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若钴原子的半径为r nm，则金属钴晶体中原子的配位数是_；晶体的密度是_gcm3(用含r的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：已知：.A可以发生银镜反应 (1)D的分子式为_。(2)呋喃的结构简式为_
