1、2023年3月山东省泰安市高三年级高考模拟考试理科综合试题化学局部本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值240分，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第一卷必做题共88分本卷须知：1每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第一卷共22小题，每题4分，共88分。以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40一、选择题此
2、题包括15小题。每题只有一个选项符合题意8AUG、CUG为起始密码，UAA、UGA、UAG为终止密码。假设编码某多肽分子的基因中一条链的碱基排列顺序为ACCACAGTCAGGAACTTCGAT其中“表示省略了214个碱基，并且不含有编码终止密码的序列，假设以此链为模板转录，最终形成的多肽分子中肽键的数目最多是 A74 B75 C77D789以下说法不正确的选项是 A蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液具有丁达尔现象B钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池C工业酒精因含有甲醇而被禁止用做配制饮用酒D金属镁不慎失火，应立即用干冰灭火器灭火2023041810以下说法正确的选
3、项是 A的水溶液能导电，说明是电解质 B浓硫酸能枯燥气体，因而无复原性 C能与酸反响，因而浓不能枯燥 D高温下反响，说明硅酸比碳酸酸性强11水解法制备纳米颗粒的总反响为： 那么以下说法正确的选项是A硫元素被氧化，铁元素被复原 B都是复原剂C D每生成，转移12某酸的酸式盐水溶液显碱性，以下有关表达正确的选项是 A的电离方程式为：H2Y 2H+Y2 B在该盐的溶液里，离子浓度为： C在该盐的溶液里，离子浓度为： D水解的离子方程式为：HY+H2O H2O+Y213有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的开展水平。A、B、C、D、E有如以下图的关系
4、。那么以下推断不正确的选项是 A鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液BB、D均能与金属钠反响 C物质C的结构简式为D的化学方程式为：14用表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A用催化分解时，每生成11.2L的氧气转移个电子 B正丁烷与异丁烷的混合物中所含共价键数为1.3 C常温常压下，18.0重水所含的电子数为10 D标准状况下，2.24L，氧元素的单质所含原子数一定为0.215由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。那么有关X的以下说法正确的选项是 AX中阳离子和阴离子个数不一定相等 BX中一定有离子键，一定不含共价键 C假设X只含两种元素，
5、那么两种元素可在同一周期也可在同一主族 DX中阳离子半径一定大于阴离子半径第二卷必做120分+选做32分，共152分20230418本卷须知：第二卷共16个题。其中2330题为必做局部，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；3138题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答，多项选择、多做不计分。选做的题目，考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置，在试题卷上答题无效。【必做局部】2813分菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养等说法。某学校兴趣小
6、组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁菠菜是否含有草酸类物质菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的复原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：取菠菜根使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。将菠菜在少量开水中煮沸，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中参加足量溶液，然后再参加足量试剂X，观察现象。请答复以下问题： 1操作中使用的仪器除三角架、酒精灯、玻璃棒外还需要_操作的名称是_； 2可以说明菠菜根中元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_； 3菠菜中的是+2价还是+3价_； 4通过步骤可以
7、确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有，故需参加试剂X排除的干扰。那么X是_写化学式，参加试剂X后观察到的现象是_。2913分短周期常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E转化关系如以以下图所示反响条件已略去： 物质A与物质B之间的反响不在溶液中进行，E可能与A、B两种物质中的某种相同请答复以下有关问题： 1假设C是离子化合物，D是一种强碱，那么C物质的电子式为_； 2假设C与水发生复分解反响，E的水溶液呈弱酸性，D既能与强酸反响又能与强碱反响。D与溶液反响的离子方程式为_；E与物质的量之比为l：2反响后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为_列等式。 3假设C是一种气体，D是一种强酸。A与
8、B反响的化学方程式为_组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序为_。3016分向一定体积的密闭容器中参加和一定量的B三种气体。一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图为时刻后改变反响条件，化学反响速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请答复以下问题： 1假设，那么阶段以C物质的浓度变化表示的反响速率为_； 2阶段改变的条件为_，B的起始物质的量浓度为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 那么保存两位小数，之间的关系为_用“、“或“=连接； 3 阶段保持容器内温度不变，假设A的
9、物质的量共变化了，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反响的热化学方程式_； 4在相同条件下，假设起始时容器中参加，要到达时刻同样的平衡，要满足的条件为_。【选做局部】 共8个小题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。318分【化学化学与技术】亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。 1发生器中鼓入空气的作用可能是_； 2吸收塔内发生反响的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过，其目的是防止
10、分解，写出分解的化学方程式_； 3在碱性溶液中比拟稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断 是否过量的简单实验方法是_； 4从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。328分【化学物质结构与性质】化合物中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。那么 1X原子的电子排布式是_，Y源自的价层电子轨道表达式是_； 2的分子构型是_，一个的熔沸点比_，选填“高或“低，理由是_； 3 分子中，Y原子的杂化类型是_，一个键分子中含_个键。 4以以下图表示一些晶体的结构晶胞，其中代表的是_填序号。338分【化学有机化学根底】根据图示答复以下问题： 1写出结构简式：E_，G_； 2写出反响类型：_，_； 3写出化学方程式：_，_。
