1、南通市崇海高中高二化学选修化学键和晶体结构测试题总分120分 时间60分钟 20239 第I卷 选择题一、选择题此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个选项符合题意。1 在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用2 以下各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸3 以下物质中含有离子键的是A氯化铝 B乙醇 C硫酸 D苛性钠4 以下分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A乙炔 B三氟化硼 C五氯化磷 D二硫化碳5 以下关于只含非金属元素的化
2、合物的说法中，正确的选项是A一定是共价化合物 B其晶体有可能是离子晶体C其晶体不可能是离子晶体 D其晶体不可能是原子晶体6 金属具有延展性的原因A金属原子半径都比拟大，价电子较少B自由电子受外力作用时能迅速传递能量C金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用D金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏二选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个正确选项7以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是AO2、 I2、 Hg BCO2、 KCl、 SiO2CH2S 、H2As、H2O DSiC、 NaCl 、 SO28以下关于NaHSO4的说
3、法中正确的选项是ANaHSO4固体是离子晶体 BNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1CNaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4的水溶液中有两种阳离子92023年无锡市二模我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质。以下说法正确的选项是 A它是O3的一种同素异形体B它是的同分异构体 C与互为同位素D1mol 分子中含有20mol电子10短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判断中不正确的选项是 A元素的非金属性：XYZ B阴离子的复原性：XYZC气态氢化物的稳定性：XYZ D最高价氧化
4、物的水化物的酸性：ZYX11KO2的晶体结构和NaCl 相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl的位置用O2代替，以下对KO2的晶体结构的描述错误的选项是A和K+距离相同且最近的O2共有8个B和K+距离相同且最近的K+共有12个C和K+距离相同且最近的O2构成的多面体是正八面体D和K+距离相同且最近的O2构成的多面体是正六面体12(07南通一模)以下有关晶体的说法正确的选项是 A金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的B冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂C白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为10928D固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质13、以下说法正确的选
5、项是 A极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。 B晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子 C在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低14、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面料原子中。比拟常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，那么x值为A8B12 C24 D6015、据以下给出几种物质的熔点和沸点判断以下有关说法中错误的选项是NaClMgCl2AlCl3SiCi4单质B熔点810710190682300沸点14651
6、418182.7572500ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键 的强度比NaCl大16据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，以下关于该物质的说法不正确的选项是AN60易溶于水 B稳定性N60N2CN60分子中每个氮原子与3个氮原子相连 D熔点N60N2第II卷 非选择题学号_姓名_三填空题共40分1714分用以下10种物质的序号，填空答复以下问题N2 NH4NO3 Cl2 K2O2 Cu(OH)2 CCl4 CO2 NaF NH3 I2由非极性键形成的非极性分子由极性键形成的非极性分子由极性键形成的极性分子只有离子键形成的
7、离子晶体是既有离子键又有非极性键的离子晶体是既有离子键又有极性键的离子晶体是晶体中既有化学键，又有分子间作用力，还有氢键的是18(10分) 现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图是 ；B2分子的电子式是 。(2)C元素在自然界中单质的化学式为 、 。(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反响后生成一种中性分子这三种微粒的电子数均相等，反响的离子方程式是 。19(16分) 1 183 K以下纯铁晶体的根本结构
8、单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的根本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 1在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_；2纯铁晶体在晶型转变前后，二者根本结构单元的边长之比为1 183 K以下与1 183 K以上之比_。3转变温度前后两者的密度比1 183 K以下与1 183 K以上之比_。四.计算题(16分)201996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大奉献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻
9、的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数 + 面数棱边数 = 2。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请答复以下问题：1固体C60与金刚石相比拟，熔点较高者应是2通过计算，确定C60分子所含单键数_。3试估计C60跟F2在一定条件下，反响生成化合物可能的化学式4C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算(要有计算过程)确定C70分子中五边形和六边形的数目。1A 2D 3D 4D 5B 6C 7BC 8AD 9A 10D 11AD 12D 13CD 14A 15D 16AD17、 18lNa原子结构示意图 N2分子的电子式2O2和O3 3H3O+OH=2H2O1918 12 2 320金刚石 60 (3)C60F60 4五元环12 六元环25
