1、定价：8.03元义务教育教科书 化学 九年级 下册价格批准文号：鲁发改价格核（2022）008010举报电话：12345绿 色 印 刷 产 品主 编：毕华林 卢 巍副 主 编：丛祥滋 孙志学 姜承彬 齐玉和责任编辑：王 源YIWU JIAOYU JIAOKESHU HUAXUEJIU NIANJI XIA CE义务教育教科书化学九年级 下册*山东出版传媒股份有限公司山东教育出版社出版（济南市市中区二环南路2066号4区1号）山东新华书店集团有限公司发行山东临沂新华印刷物流集团有限责任公司印装*开本：787毫米1092毫米 1/16印张：8 插页：1 字数：160千定价：8.03元（上光）ISB
2、N978-7-5328-7150-62013年1月第1版 2019年10月第3版 2021年11月第10次印刷著 作 权 所 有 请 勿 擅 用 本 书 制 作 各 类 出 版 物 违 者 必 究山东出版传媒股份有限公司教材中心售后服务电话：（0531）82098188第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第二节 碱及其性质第三节 溶液的酸碱性第四节 酸碱中和反应到实验室去：探究酸和碱的化学性质27121823第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源第二节 海水“晒盐”第三节 海水“制碱”到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除30354348第九单元 金 属第一节 常见的金属材料第二节 金属的
3、化学性质第三节 钢铁的锈蚀与防护到实验室去：探究金属的性质54616772目 录Contents第十单元 化学与健康第一节 食物中的有机物第二节 化学元素与人体健康第三节 远离有毒物质788387第十一单元 化学与社会发展第一节 化学与能源开发第二节 化学与材料研制第三节 化学与农业生产第四节 化学与环境保护94991041081第一节 酸及其性质你一定知道食醋的味道，也一定用过洗衣粉。事实上，在生活中你已经接触了许多酸和碱。无论是在化学世界里，还是在日常生活中，酸和碱都是两类广泛存在而又非常重要的物质。什么样的物质是酸，什么样的物质是碱？酸和碱对我们的身体健康和日常生活有哪些影响？酸碱中和是
4、一种什么样的过程？学习了本单元的内容之后，你就会找到这些问题的答案。7.1 酸及其性质 常见的酸 酸的化学性质7.2 碱及其性质 常见的碱 碱的化学性质第七单元7.3 溶液的酸碱性 如何检验溶液的酸碱性 怎样判断溶液酸碱性的强弱 物质的酸碱性对生命活动的意义7.4 酸碱中和反应 中和反应 中和反应的应用到实验室去：探究酸和碱的化学性质常见的酸和碱2第七单元常见的酸和碱第一节 酸及其性质在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子（H+）。一、常见的酸 闻气味
5、的方法活 动 天 地 7-1认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？注意：1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。2.闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸浓硫酸H+3第一节 酸及其性质实验 探究 7-1浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体
6、跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。二、酸的化学性质盐酸
7、能与哪些物质发生化学反应请利用下列物质（经老师同意后可以增加其他物质），探究盐酸的化学性质：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象2.向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。稀释浓硫酸不断搅拌浓硫酸水4第七单元常见的酸和碱 物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液 氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象实验证明：
8、盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁、碳酸钠、铁锈主要成分为氧化铁（Fe2O3）、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，化学方程式分别为：Mg +2HCl MgCl2 +H2 Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O +CO2 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O （氯化铁）AgNO3 +HCl AgCl+HNO3除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe +2HCl FeCl2 +H2 （氯化亚铁）盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。活 动 天 地 7-2硫酸与盐
9、酸性质的比较若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？1.请你试着写出有关反应的化学方程式。2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。5第一节 酸及其性质为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有以下相似的化学性质，称作酸的通性。（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与某些金属反应
10、，生成盐和氢气；（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀，而盐酸不能。BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。常见酸的主要用途名称主要用途浓硫酸70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域浓盐酸制药、作除锈剂等浓硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域长 话 短 说1.酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。2.
11、盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。3.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。6第七单元常见的酸和碱挑 战 自我 1.请判断下列叙述是否正确，用“”和“”标示。a.浓硫酸在空气中会形成白雾（）b.酸溶液能使紫色石蕊试液变红（）c.酸溶液中都含有氢离子（H+）（）2.下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）。3.写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙和盐酸（2）氧化铁和稀硫酸（3）镁和稀硫酸（4）稀硫酸和氯化钡溶液4.根据浓盐酸和浓硫酸的性质，推测在实验室中应如何保存浓盐酸和浓硫酸。5.不同的酸具有相似的化学性质，是由什么原因决定的
12、？同属于酸，盐酸与氯化钡不发生反应，而硫酸则会与氯化钡反应产生白色沉淀，这又是为什么？A.C.B.D.H+SO42-Na+H+Ac-Ba2+OH-A+B-XXXXOH-7第二节 碱及其性质 认识氢氧化钠和氢氧化钙各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。完成下列实验：1.观察它们的颜色和状态。2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。4.把一根头发放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸23 min，观察头发的变化。请将你观察到的现象填在下表中：颜色状态露置在空气
13、中的变化在水中的溶解情况头发在其中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙活 动 天 地 7-3第二节 碱及其性质与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙Ca（OH）2就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢氧根离子（OH）。一、常见的碱OH-注意：为防止被腐蚀，取用固体碱时要特别小心，切勿用手拿！为使头发的变化现象明显，建议使用20%以上的氢氧化钠溶液。8第七单元常见的酸和碱实验 探究 7-2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质请完成下列实验。当然，经老师同意，你还可以选用其他物质进行实验。1.在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊
14、试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：CaCO3 高温 CaO+CO2氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时，必须十分小心！防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种白色粉末状
15、物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程式为：CaO+H2O Ca（OH）2除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）等。二、碱的化学性质9第二节 碱及其性质2.在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。3.另取3支试管，分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象4.向2
16、个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液思考：有的同学认为，“实验4中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。你同意这种观点吗？实验证明：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。2NaOH +CuCl2 Cu（OH）2+2NaCl Ca（OH）2 +CuCl2 Cu（OH）2+CaCl2氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应。2NaOH +CO2 Na2CO3 +H2O Ca（OH）2 +CO2 CaCO3+H2O10第七单元常见的酸和碱碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在导致碱具有以下相似的化学性质，称作碱的通性。（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如：氢氧化
