1、（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编七注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是()A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B未
2、成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA9下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()AC4H10属于烷烃的同分异构体有3种B分子组成是C5
3、H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种10某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:下列说法正确的是()A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e的作用是收集一氧化碳气体D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺
4、激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A.最简单氢化物的沸点:ZYB.原子半径:WZYXC.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成12溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HC占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是()A.a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质B.b室发生的主要反应:2H+C=H2O+CO2C.c室发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+D.装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1413常温下，用0.10 mol/L的Na
5、OH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为105BN点，c(Na)c(A)CPQ过程中，水的电离程度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时，c(A)c(HA)26无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略)，采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。已知：在浓硫酸存在下，加热到140 时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170 时乙醇脱水生成CH2=CH2。乙醚的熔点为34.6 ，沸点为132 。Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸
6、水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。实验主要步骤如下：.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性，向装置中加入试剂。.加热装置A，迅速升温至140 ，并保持140 加热一段时间，停止加热。.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160 分解得无水 MgBr2。回答下列问题：(1)装置A中使用仪器m的优点是_。(2)步骤中所选装置的正
7、确连接顺序是a_ (填小写字母)。装置D的作用是_。(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是_。(4)步骤中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是_。(5)步骤采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是_(填字母)。(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2BrCH2Br。请设计实验验证 CH2BrCH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2BrCH2Br。27用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55%Ca 6.41%Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li电池的正极材料LiFePO4
8、。部分工艺流程如下：资料：.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(gL1)：LiNi2Ca2Mg2滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.71030.080.78103.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。.某些物质的溶解度(S)：T/20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9.制备Li2CO3粗品(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 _。(2)滤渣2的主要成分有_。(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90 充分反应后，分
9、离出固体Li2CO3粗品的操作是 _。(4)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 _g。(摩尔质量：Li 7 gmol1Li2CO3 74 gmol1).纯化Li2CO3粗品(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 _，该池使用了_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。.制备LiFePO4(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。28含
10、氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和_(填化学式)。(2)已知：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H1a kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H2b kJmol1H2O(l)=H2O(g) H3c kJmol1则反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)的H_ kJmol1。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)NH3(g)HCN(g)3H2(g)H0。其他条件一定，
11、达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是_(填字母)。a温度 b压强c催化剂d.在一定温度下，向2 L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。a点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(b)(填“”“”或“ ”“”或“”)。(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 gcm3，其晶胞结构如图2所示。Ga和As原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为_。36.化学选修5:有机化学基础(15分)聚合物是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 (1)生成A的反应类型是_，D的名称是_，F中所含官能团的名称是_。(2)B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种产物是_。(3)D
