1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A饱和食盐水B饱和碳酸钠溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸2、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）AX可用新制的氢氧化铜检验BY可发生加成反应C由Y生成乙酸乙酯的反
2、应属于取代反应D可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全3、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO44、下列有关实验的选项正确的是 （ ）AX若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B除去CO中的CO2C可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D记录滴定终点读数为12.20 mL5、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯中碳原子可能都处于同一平面C异丙苯的沸点比苯高D异丙苯的和苯为同系物6、下列说法中正确的是A已
3、知t1时，反应C+CO22CO H0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D待反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少7、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应
4、，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与银氨溶液作用发生银镜反应B催化剂作用下与反应C与乙酸发生酯化反应D与NaOH溶液加热条件下反应8、下列说法错误的是()化学性质相似的有机物是同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有9、下列有关实验操作的叙述正确的是：（）A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的
5、气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D用量筒取5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 molL-1H2SO4溶液10、某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b含有CO32-C实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液11、已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置
6、，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性AABBCCDD12、下列有关化学用语表示正确的是( )A羟基的电子式：BCH2F2的电子式：C对硝基甲苯的结构简式：D乙烯的结构式：CH2CH213、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A3：3：3B3：2：
7、1C1：1：1D3：2：214、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A金刚石晶体硅碳化硅 BKNaLiCNaFNaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH415、依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成： 下列说法正确的是AX与Y所含的官能团种类不同但个数相等B可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC1molY能与6molH2或3 mol NaOH发生反应D依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应16、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（ ）A+2B+3C+4D+6二、非选择题（本题
8、包括5小题）17、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式_。（2）反应的反应试剂、条件是_，上述反应中，属于取代反应的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）检验反应是否发生的方法是_。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式_。a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种18、有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：+HCNB不能发生银镜反应。C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。1 mol F最
9、多可与4 mol NaOH反应。回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为_。（2）BD的反应类型为_，E的结构简式为_。（3）F的结构简式为_。（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：AGHI反应条件1为_；反应条件2为_；反应条件3所选择的试剂为_；I的结构简式为_。19、氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸
10、的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液
11、体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）。（4）若不加F装置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：合成反应：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水
12、氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。请回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）_。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A蒸馏烧瓶 B温度计 C玻璃棒 D锥形瓶（7）本实验所得到的环已烯产率是有_（填正确答案标号）。A41 B50 C61 D7021、I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；（填化学式）电解质溶液Y是_；X电极上发生的电极反应为_；（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式_在电池工作时，正极附近溶液的PH_，（填,增大、减小或不变）II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2
