1、2023年安徽高考理科综合化学局部解析7. 亚氨基羟Li2NH是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。以下有关说法正确的选项是A. Li2NH中N的化合价是1B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。8.以下实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石8答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内
2、；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-9答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH2gNOgNH2g2H3g3H2Og HB.C.=D.=13答案：A解析：溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧
3、根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有A正确。25.14分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y来源:Zxxk.Com常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为341Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式。2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。3W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空
4、气中煅烧生成W2O的化学方程式是。4处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。来源:Zxxk.Com：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反响的热化学方程式是。25。答案(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol来源:学,科,网Z,X,X,K解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 2
5、6.17分F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由以下路线合成：1AB的反响类型是 ，DE的反响类型是 ，EF的反响类型是 。2写出满足以下条件的B的所有同分异构体 写结构式。含有苯环 含有酯基 能与新制Cu(OH)2反响3C中含有的它能团名称是 。固体C在加热条件下可深于甲醇，以下CD的有关说法正确的选项是 。a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO44E的同分异构苯丙氨酸经 合反响形成的高聚物是 写结构简式。5；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反响的化学方程式是 。26. 答案
6、：1氧化 复原 取代23硝基 羧基 acd 4(5)解析：根据前后关系推出BC结构简式即可来源:学x科x网27.14分锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究，设计实验流程如下：来源:学#科#网1第步反响得到的沉淀X的化学式为 。2第步反响的离子方程式是 。3第步反响后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。4假设废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反响中参加20.0mL3.0molL-1的H2S
7、O4溶液。定正极材料中的锂经反响和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反响。27答案：1Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等45.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化复原反响，注意根据第一步反响LiMn2O4不溶于水。第4小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。28.13分某研究性学习小组在网上收集到如下信息：FeNO33溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与FeNO33溶
8、液反响，发现银镜溶解。1以下有关制备银镜过程的说法正确的选项是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：FeNO33溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设2甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。3乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容提示：NO在不同条件下的复原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论假设银镜消失，假设2成立。假设银镜不消失，假设2不成立。思考与交流4甲同学验证了假设1成立，假设乙同学验证了假设2也成立。那么丙同学由此得出结论：FeNO33溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。28。答案1ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ 来源:学。科。网3将银镜在硝酸铜溶液中4同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4FeOH3+9Ag+3NO解析：此题第1小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。
