1、专题11 ：金属知识规律班级 姓名 学号 【专题目标】1熟练掌握各种代表金属的性质和反响现象2综合运用一些重要化合物的性质进行解题3重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型】【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反响时生成11.2L氢气标准状况，符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn【点拨】由题知，假设生成1mol氢气，那么需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反响的按无穷大计算。所以该题答案为 B、C【稳固】由锌、铁、铝、镁四种金
2、属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2升，那么混和物中一定含有的金属是 A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】C【例2】以以下图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物,其中粗框表示初始反响物(反响时参加或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写以下空白:(1)物质B是 ,F是 ,J是 .(2)反响的离子方程式是 .【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2 。由反响关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。再由F和HCl生成氢气，且Cl2+FI,H+Cl2I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和Fe
3、Cl3 ；最后注意理解D与H、I的反响。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反响为：IJ: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO ,发生了互促水解反响。而HJ是因为ClO有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3，再发生IJ的反响。反响的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O 这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，
4、对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华的能力。因而此题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。【稳固】在一定条件下可实现以以下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.以以下图中的F是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反响的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反响,写出该反响的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.【答案】(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (3)3CuO + 2Al 3Cu +
5、Al2O3 (4)3/4【例3】将高岭土Al2O32SiO2H2O和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。1高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是 2取上述局部滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液A溶液，另取局部原滤液B溶液与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3 沉淀，假设A溶液中含a mol AlO2-离子，B溶液中含b mol Al3+ 离子。 当A、B溶液恰好完全反响，那么a与b的关系是 当Al3+剩余，那么应通入 气体为沉淀剂，其物质的量
6、是 用含a、b关系式表示，下同 当AlO2-剩余，那么应通入 气体为沉淀剂，其物质的量为 3取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1 molL-1 ,逐滴参加 100mLc2 molL-1 的NaOH溶液，当c1、c2满足 关系时，反响先有沉淀生成，然后沉淀局部溶解，此时还有Al(OH)3 mol【点拨】此题2的第问主要依据Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4 Al(OH)3来解答，第问欲使Al3+变成沉淀，那么沉淀只能是Al(OH)3，应参加碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第问欲使AlO2- 变成Al(OH)3沉淀，那么应参加弱酸，所以通入的气体是CO2。所通
7、气体的物质的量涉及到过量计算。 第3小题那么考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。【答案】（1） SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 （2） a = 3b NH3 b - 3a CO2 a - 1.5b（3） 3c1 c2 AlFe B. Fe Al Mg C. Fe MgAl D. AlMgFe4.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的选项是 A.假设ab,那么cb,那么c=0.5(a+b) C.假设a=b,那么c=0.5(a+b
8、) D.假设a0.5(a+b)5.原子量：Li-6.9Na-23K-39Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反响后，溶液经蒸发和枯燥得固体16克。据此可确定碱金属M是 A.LiB.NaC.KD.Rb6在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体标况，此时溶液中无Fe3+，那么以下判断正确的选项是 A、混和物里三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B、反响后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2 C、混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物
9、质的量多 D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,参加30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,那么原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升8.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反响后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反响器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，那么原混和物中Na2CO3的质量是 A.10.6克B.
10、5.3克C.5.9克D.无法确定9.将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为 A.B. C.D.10.向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1摩/升盐酸75毫升,且边加边振荡，那么在标况下,产生CO2气体的体积为 mL 11.2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反响完全后，粉未质量可增加 g 12实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品已称得其质量为m克中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反响的化学方程式实验所用仪器用编号表示实验需直接测定的有关物理量用文字说明12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 枯燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸13. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反响，且HNO3的复原产物只有NO。试答复以下问题：1用微粒符号填写以下空白列举出全部可能出现的情况残留固体成份溶液中的金属离子
