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2023年高三化学实验探究试题训练四doc高中化学.docx

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资源描述

1、高三化学探究试题训练(四)1硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下:I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III复原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步复原所

2、需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化时反响方程式如下:6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O假设改用HNO3氧化,那么反响方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊,利是,弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据以下供选择的试剂和根本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中S

3、O42与Fe3+物质的量之比。(4)测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。(6)选出测定过程中所需的根本操作(按操作先后顺序列出)。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧2从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:根据以上工艺答复以下问题:(1)电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解方程式: 阳极: 阴极: ;(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其复原为银

4、,写出该反响的离子方程式: ;(3)写出步骤(4)的离子反响方程式: ;(4)金和浓硝酸反响的化学方程式为:Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O但该反响的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反响,但金却可以溶于王水,试简要解释之: 。3饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓HClO溶液的方法之一。某科研小组报道了如下实验研究: 实验一、定性研究:在试管中参加过量的块状碳酸钙,再参加约20mL饱和氯水,充分反响,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;为了确定反响产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合

5、,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请答复:(1)反响后所得的溶液漂白性增强的原因是_ ;(2)依据上述实验可推知,的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外,还含有_ _;实验二、定量研究:在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如下列图装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。请答复: (3)为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请

6、你对装置进行改进,最简单的方法是 (4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于。假设不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反响原理来看,导致这一大小关系的原因是 ;(5)实验后发现,装置中的液体增多了,其原因是 。高三化学探究试题训练(四)参考答案1.答案:(1)b(2)b、c(3)利:原料本钱较低弊:产生气体对大气有污染(4)a、c(5)Fe2O3、BaSO4(6)b、e、d2.答案:(1)Cu2e Cu2+ 、Cu2+ + 2e Cu(2)2Ag(NH3)2+ + 2OH + CH2OH(CHOH)4C

7、HO 2Ag + 4NH3 + CH2OH(CHOH)4COOH + H2O(3)2AuCl4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl + 3SO42 + 12H+ (4)王水中含有大量的Cl,Au3+与Cl可生成AuCl4,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水。3.(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HclO浓度增大(2)Ca(HCO3)2(3)在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部(4)有局部碳酸钙与氯水反响生成了Ca(HCO3)2,从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量 (5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集

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