1、用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物铝的性质1. 下列离子方程式中,正确的是()A.铝与稀硫酸反应:Al+2H+2Al3+H2B.铝与过量氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2C.AlCl3溶液与稀氨水混合: Al3+3OH-Al(OH)3D.Al与Cu(NO3)2溶液反应:Al+Cu2+Cu+Al3+【解析】选B。A项,Al不守恒;C项,氨水不能写成OH-;D项,电荷不守恒。2.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液【解析
2、】选D。5.4 g Al为0.2 mol,溶液中的溶质为0.4 mol。A项硝酸与铝反应不生成氢气;B项n(OH-)=0.8 mol,与铝反应剩余OH-;C、D选项中n(H+)分别为0.8 mol、0.4 mol,根据反应2Al+6H+2Al3+3H2可知C项中H+有剩余,D项中铝有剩余。【归纳提升】铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2从化学方程式可以看出,Al与酸、碱反应时生成H2的实质是,所以不论是Al与酸还是与碱反应,Al与产生H2的关系均是2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液
3、反应,产生氢气的体积比为=。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为=。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为 Al(OH)3,根据强酸制取弱酸的原理得H2O+NaAlO2+NaHCO3Al(OH)3+Na2CO3。(3)电解Al2O3时生成O2,O2会氧化石墨。应定期补充石墨。(4)氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝以分子的形式存在。(5) NH4Cl水解显酸性,H+可以去除铝表面的氧化膜,使得Al更易与N2反应。答案:(1)Al2O3+ 2OH-2Al+H2O(2)减小H2O+NaAlO2+NaHCO3Al(OH)3+Na2CO3(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨(4)氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝以分子的形式存在(5) NH4Cl水解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜【归纳提升】铝土矿冶炼金属铝的方法及步骤1.碱溶法2.酸溶法3.铝土矿冶炼铝的解题模板 - 4 -
